某同学设计的铜锌原电池如右图所示,则下列说法正确的是
A.因为锌与硫酸锌,铜与硫酸铜不反应,所以该装置无法工作 |
B.电池反应为:Zn2++Cu=Zn +Cu2+ |
C.盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
D.在外电路中,电流从负极流向正极 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验装置图合理的是
① ② ③ ④
A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
B.装置②能构成锌铜原电池 |
C.装置③可用于粗铜的电解精炼 |
D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图,有关说法正确的是
A.电池工作时,Na+ 向负极移动 |
B.电子由电极2经外电路流向电极1 |
C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O |
D.电极2发生的电极反应为:O2+ 4H + + 4e-=2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极附近溶液的pH不变 |
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A.③①④② | B.①②④③ | C.①②③④ | D.②①④③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关金属的说法正确的是( )
A.不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 |
B.纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 |
C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图为某原电池的结构示意图,下列说法正确的是
A.原电池工作时,电子从铜极流向锌极 |
B.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应 |
C.正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+ |
D.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是
A.将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 |
B.阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-CO2↑ |
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 |
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+"接线柱应连接Pb电极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
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