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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

    A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
    B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
    C．电子从铜片经导线流向锌片
    D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变

    B

    解析试题分析：A、Zn－2e－＝Zn2＋，是正极反应，错误；B、正确；C、电子从锌片经导线流向铜片，错误；D、电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度都减小，错误。
    考点：考查电池。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

    A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
    B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+
    C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
    D．在外电路中，电流从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是

    A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)  
    B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液 
    C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 
    D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让 
    阴离子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

    A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供 
    B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑ 
    C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主 
    D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    （激发态）



    下列关于该电池叙述错误的是：

    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    C．电池中镀铂导电玻璃为正极
    D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是

    A．直流电源中，A是正极
    B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变
    C．两个铁电极上最初析出物质相同
    D．P池内溶液的质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

    A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
    C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

    A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

    下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
    C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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