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用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后,可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol 1

C

解析试题分析:根据题意知,通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原,可知电解时Cu2+放电完全,且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知,电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2,结合电极反应式知,通过的电子为0.4mol,选C。
考点:考查电解原理的应用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是

A.将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:C+2O2-4eCO2
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+"接线柱应连接Pb电极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

A.正极反应为:Zn-2e=Zn2
B.一段时间后铜片增重,盐桥中K移向CuSO4溶液
C.电子从铜片经导线流向锌片
D.电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投人烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为负极
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铝为负极
D.在烧杯②中,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定变为红色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是

A.阳极电极方程式为: Al—3e+6OH=Al2O3+H2
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 
C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g 
D.电解过程中H+移向Al电极 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是

A.Mg2向正极迁移
B.正极反应为:Mo3S4+2xe=Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为:xMg-2xe=xMg2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是 (   )

A.NaOH   B.CuCl2    C.H2SO4    D.CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是:

A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e=4H+O2
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下列各装置图的叙述中,正确的是

A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

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