Question

19．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的（　　）

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）减小，c（H⁺）减小
• B． 将水加热，K_W增大，pH变小
• C． 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，c（OH^-）减小
• D． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W变大

Answer 1

分析 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，根据水的电离方程式知，酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；因为水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，据此分析解答．

解答 解：A．向水中加入稀氨水，一水合氨电离导致溶液中c（OH^-）增大，平衡逆向移动，则c（H⁺）减小，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致溶液中c（OH^-）、c（H⁺）增大，所以K_W增大，pH变小，故B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致溶液中c（H⁺）增大，平衡逆向移动，则c（OH^-）减小，故C错误；
D．加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子相当于加入酸溶液，c（H⁺）增大，所以抑制水电离，平衡逆向移动，温度不变，则K_W不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，酸、碱、强酸酸式盐都抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、电解质电离程度、溶液浓度都无关，为易错题．