Question

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（　　）

• A、H₂S
• B、CaCO₃
• C、HCl
• D、NaOH

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
B．向溶液中加入CaCO₃，CaCO₃和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和CaCO₃不反应，所以次氯酸浓度增大；
C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低．

解答： 解：A．H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，所以氯水中通入硫化氢后，氯气浓度减小，则HClO浓度降低，故A错误；
B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，HClO和碳酸钙不反应，所以加入碳酸钙后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；
C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，可以根据平衡移动原理进行判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．