【题目】工业上以某种软锰矿(主要成分MnO2，还有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脱硫剂，同又制得KMnO4过程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题：
(1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。
(2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离
中的沉淀物______。
(3)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________。
(4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解
溶液可制备
。
①写出熔融池中的化学方程式___________。
②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。
③阳离子迁移方向是__________。
【答案】SiO2 共价键 < Fe(OH)3 向含有Fe(OH)3和Al(OH)3固体混合物中加入NaOH至沉淀不再溶解为止，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的Fe(OH)3；然后向滤液中通入足量的CO2气体，产生Al(OH)3沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的Al(OH)3 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O H2 MnO42--e-=MnO4- K+由阳极交换膜左侧向右侧迁移
【解析】
向软锰矿(主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)通入含有SO2的尾气，同时加入稀硫酸：MnO2+SO2=Mn2++SO42-、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，SiO2不溶，过滤，滤渣A为SiO2，滤液中含有的金属离子为：Mn2+、Fe3+、Al3+，加入MnCO3调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去，沉淀B为Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液C主要含有Mn2+，加入KMnO4时发生价态归中反应：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，过滤得到MnO2，与KClO3和KOH熔融反应：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，得到K2MnO4，加水溶解得到溶液，电解K2MnO4溶液得到产品KMnO4，据此分析作答。
(1)软锰矿中SiO2不溶于酸，过滤，滤渣A为SiO2；SiO2是共价化合物，Si、O原子间通过共价键结合；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性Si<S，所以氢化物的稳定性：SiH4<H2S；
(2)在滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+，加入MnCO3调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去，沉淀B为Fe(OH)3和Al(OH)3，由于溶度积常数Fe(OH)3< Al(OH)3，Fe(OH)3的溶解度更小，所以首先析出的沉淀是Fe(OH)3沉淀；向Fe(OH)3、Al(OH)3固体混合物中加入足量的NaOH溶液，Al(OH)3发生反应，形成NaAlO2溶液，将Fe(OH)3沉淀过滤，洗涤，干燥得纯净的Fe(OH)3；然后向滤液在通入足量CO2气体，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+ Al(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、干燥得纯净的Al(OH)3；
(3)滤液C主要含有Mn2+，加入KMnO4时发生价态归中反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；
(4)①通过流程可知步骤④中反应为MnO2与KClO3和KOH熔融生成K2MnO4的反应，MnO2被氧化成K2MnO4，则KClO3被还原成KCl，方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O；
②电解K2MnO4溶液，在阳极为K2MnO4失去电子发生氧化反应，电极反应式为MnO42--e-=MnO4-，说明KMnO4在阳极生成，在阴极附近的溶液中含有H+、K+，由于放电能力H+>K+，所以溶液中的H+获得电子变为H2逸出，所以物质E是H2，H+不断放电，阴极产生的物质G是KOH；
③电解池中阳离子向阴极移动，溶液中的阳离子K+会由阳离子交换膜的左侧向右侧迁移。
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【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
A. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z<Y
B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
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【题目】某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
(1)无色气体为_______。
(2)该固体混合物的成分为_______。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-，B-，C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
(3)a=____。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_________。
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【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1
B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C. 图Ⅲ表示N2+3H2
2NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
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【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B. 
C. 溶液中水的电离程度：M>N
D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A. 元素乙的原子序数为32
B. 原子半径比较：甲>乙>Si
C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
。
D. 推测乙可以用作半导体材料
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