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    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.

    C. 溶液中水的电离程度：M>N

    D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

    【答案】B

    【解析】

    A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）<c（B-），根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c（Na+）小于Q点对应的溶液中c（Na+），错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

    （3）NaA的水溶液显______性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

    （4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

    Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

    （2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以某种软锰矿(主要成分MnO2，还有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脱硫剂，同又制得KMnO4过程如下：

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题：

    (1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。

    (2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离中的沉淀物______。

    (3)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________。

    (4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。

    ①写出熔融池中的化学方程式___________。

    ②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。

    ③阳离子迁移方向是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

    B.t时，X、Y、Z的质量不再改变

    C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

    D.t时，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得

    已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

    下列说法不正确的是

    A. C中含有的官能团仅为醚键 B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

    C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

    （1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

    （2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

    （3）下列有关说法正确的是________。

    A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

    B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

    C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

    （4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

    ①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中只有2种不同化学环境的氢

    （5）反应③的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：

    （1）化合物G中含氧官能团的名称为________。

    （2）反应D→E的反应类型为________。

    （3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。

    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

    ①能发生银镜反应；

    ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。

    （5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①

    ②

    制备纯净NO

    Cu

    ③

    ④

    ②___________，③___________。

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。

    (4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度

    取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)

    ①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

    ②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

    B.8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

    C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

    D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

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