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    已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能(即拆开1 mol该共价键所吸收的能量)分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1和431 kJ·mol－1，估计Cl2、H2生成1 mol　HCl的反应热为

    [　　]

    A．

    放热183 kJ·mol－1

    B．

    放热91.5 kJ·mol－1

    C．

    吸热183 kJ·mol－1

    D．

    吸热91.5 kJ·mol－1

    答案：B
    解析：

    任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新组合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量．就上述反应来说，当1 mol　H2与1 mol　Cl2在一定条件下反应生成2 mol　HCl时，1 mol　H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol　Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，而2 mol　HCl分子中的化学键形成时要释放431 kJ·mol－1×2 mol＝862 kJ的能量．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862 kJ)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679 kJ)的差，即放出183 kJ的能量．Cl2、H2生成1 mol　HCl的反应热为91.5 kJ·mol－1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
    元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S
    X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
    （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    ．
    （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：
    2.58～3.04
    2.58～3.04
    （填表中数值）；
    ②PCl3水解的化学反应方程式是
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    ．
    （4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于
    共价化合物
    共价化合物
    ．（填离子化合物或共价化合物）
    请设计实验加以证明
    测定熔融态的BeCl2不导电
    测定熔融态的BeCl2不导电
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：海南省琼海市2012年高考模拟测试(一)化学试题 题型：022

    已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)________c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

    （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

    a. 离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+        b. 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c. 熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3         d. 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    共价键

    H-H

    H-F

    H-Cl

    H-Br

    H-O

    H-S

    H-N

    H-P

    键长（pm）

    74

    92

    127

    141

    98

    135

    101

    321

    键能（kJ/mol）

    436

    568

    432

    368

    464

    364

    391

    142

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

     

     

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