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    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、100mL 0.1mol/L盐酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反应的中和热为△H=-5.73kJ/mol
    B、1mol乙醇燃烧生成液态水和CO2气体时所放出的热量就是乙醇的燃烧热
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应就一定能发生
    D、一个确定的化学反应，其反应热△H 大小与该反应中各物质的状态、反应的条件、反应物的多少都有关系
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关来分析；
    B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，反应反应在常温下不一定能发生；
    D．一个确定的化学反应，其反应热△H大小与反应的条件、反应物的多少没有关系．
    解答： 解：A．100mL 0.1mol/L盐酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故A错误；
    B．1mol乙醇燃烧生成液态水和CO2气体时所放出的热量就是乙醇的燃烧热，故B正确；
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，反应反应在常温下不一定能发生，如铝热反应需要高温，故C错误；
    D．一个确定的化学反应，其反应热△H 大小与该反应中各物质的状态有关系，与反应的条件、反应物的多少没有关系，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．
    练习册系列答案
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    ．
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    （1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的
     
    离子，还可能含有大量的
     
    离子．写出此时放H2的离子方程式
     
    ．
    （2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则溶液中一定含有大量的
     
    离子，原溶液中一定不含有大量的
     
    离子．写出此时放H2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L
    B、常温常压下，4g氦气含NA个原子
    C、1mol NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    D、1mol Na2O2与足量的CO2气体充分反应后，转移的电子总数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O3
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    B、含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
    C、常温下，1.0L 1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-8NA个OH-
    B、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    NA
    n
    C、15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    D、1mol SiO2中含有2mol Si-O单键

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    1mol下列单质在氧气中完全燃烧，生成的产物全部与NaOH反应，最多可以消耗12mol NaOH，则这种单质是（　　）
    A、S8
    B、C60
    C、P4
    D、Si

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、向纯碱溶液中加入过量的盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向醋酸溶液中加入过量氢氧化钠：H++OH-=H2O
    D、将过量CO2气体通入澄清石灰水溶液中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O

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