Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、T℃时，1L pH=6纯水中，含10^-8N_A个OH^-
• B、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为

  NA

  n

• C、15.6g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A
• D、1mol SiO₂中含有2mol Si-O单键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据该温度下纯水中的pH计算出氢离子浓度，再计算出氢氧根离子的物质的量及数目；
B．分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃中只含有1个碳碳双键，14gC_nH_2n的物质的量为

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳双键；
C．过氧化钠中氧元素为-1价，根据过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数目；
D．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个O原子形成了4个Si-O键，每个氧原子与2个Si原子形成了2个硅氧键，根据均摊法计算出1mol二氧化硅中含有的Si-O数目．

解答： 解：A．T℃时，1L pH=6纯水中，氢离子浓度为10^-7mol/L，纯水在氢离子与氢氧根离子浓度相等，则1L纯水中含有10^-7mol氢氧根离子，含10^-7N_A个OH^-，故A错误；
B．14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃的物质的量为：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每个该有机物分子中含有1个碳碳双键，则14g该有机物中含有

1

n

mol碳碳双键，含有的C=C的数目一定为

NA

n

，故B正确；
C．15.6g Na₂O₂的物质的量为0.2mol，与过量CO₂反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故C错误；
D．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个O原子形成了4个Si-O键，每个Si原子形成的硅氧键数目为：

1

2

×4=2，每个，O原子与2个Si原子形成了2个硅氧键，每个氧原子形成的硅氧键数目为：

1

2

×2=1，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，总共含有硅氧键的物质的量为：1mol×2+1mol×1×2=4mol，即1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键．