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    9．春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：（　　）
    A．烟花的颜色B．贴春联C．鞭炮的燃放D．包饺子
        
    A．AB．BC．CD．D

    分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．烟花的颜色，是金属离子发生的焰色反应，属于物理性质，不涉及到氧化还原反应，故A不选；
    B．贴春联，没发生化学变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
    C．鞭炮的燃放，火药爆炸，发生化学变化，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C选；
    D．包饺子，不是化学变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．铜B．氯化钠C．稀硫酸D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物  干冰 CO2B．碱   纯碱   Na2CO3
    C．酸  硫酸   H2SO3D．单质   氯水   Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一种元素，其中A为单质，其它均为化合物．

    请根据图中所示的转化关系，按要求回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：GH2； DFeCl3．
    （2）在①-⑧的化学反应中，不属于氧化还原反应的有：③⑥⑦（填序号）．
    （3）写出E转化为F的过程中的变化现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）写出反应③的化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    （6）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用D溶液作为“腐蚀液”来“腐蚀”铜箔制成线路板．请写出相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．d为锌块，铁片腐蚀加快
    B．d为石墨，铁片不易被腐蚀
    C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑
    D．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．
    图中△H1=△H2+△H3
    B．
    从图可看出CO2的能量高于CO+O2
    C．
    从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量
    D．
    图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对以下事实解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与
    C．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，两者得到电子一样多
    D．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均充有1molCH4和1molCO2的混合气体，发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol，经一段时间均达到平衡（保持温度不变）．有关平衡时的下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙中CO的体积分数相同
    B．达到平衡时，甲用时间比乙短
    C．甲中CO2的转化率比乙高
    D．若甲、乙中都再充入同量的氦气，平衡均不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
    为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
    A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    C、定容时俯视刻度线
    D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    （3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
    （4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．

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