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    【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

    A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度最大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

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    C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色

    D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓H2SO4

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L－1。

    ②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

    ③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

    按要求回答下列问题：

    （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

    （2）x:y:z=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）

    A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质或化合物性质的描述正确的是

    A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

    B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

    C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    【题目】【2017孝义市模拟】下列储存药品的方法中，正确的是( )

    A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

    B．新制氯水保存在棕色广口瓶中

    C．金属锂保存在石蜡油中

    D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
    A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
    B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
    C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
    D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    ① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

    ② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

    a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸电离平衡常数

    （2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

    ② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

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