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    【题目】【2017孝义市模拟】下列储存药品的方法中，正确的是( )

    A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

    B．新制氯水保存在棕色广口瓶中

    C．金属锂保存在石蜡油中

    D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

    【答案】C

    【解析】A．液溴有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀性，故应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光保存，保存在棕色的试剂瓶中，但由于氯水是液体，故应保存在棕色的细口瓶中，故B错误；C．金属锂能和氧气、水等反应，故应隔绝空气和水保存，故可以用石蜡油来密封，故C正确；D．硅酸钠是一种粘合剂，故保存时用玻璃瓶和橡胶塞，故D错误；故选C。

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    【题目】用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有

    A. 以酚酞作指示剂

    B. 锥形瓶中有少量水

    C. 滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

    D. 滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数

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    【题目】右图表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间 t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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    【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

    A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

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    【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

    ①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

    ②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

    完成下列填空：

    （1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；

    O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

    （2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

    （3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中肯定为纯净物的是

    A. 只由一种元素组成的物质

    B. 只由一种原子组成的物质

    C. 只由一种分子组成的物质

    D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

    A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

    B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

    C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

    D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

    （1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

    操作V的步骤依次是________（用编号填入）

    过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

    （2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

    测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：

    （3）计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________

    （4）下列操作会导致结果偏高的是______________（选填编号）

    a.坩埚未干燥 b.加热过程中有晶体溅失 c.晶体中含不挥发杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

    （1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

    （2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

    （3）反应V的离子方程式：___________________。

    （4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

    若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

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