Question

【题目】室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，Kw=c（H+）c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.01mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-12mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L；A错误；B、0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1molL-1，所以c（H+）+c（A-）=0.1molL-1是错误的，B错误；C、0.1molL-1某一元酸（HA）溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后反应盐酸过量，所得混合溶液中水的电离仍然被抑制，C错误；D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HAH++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，D正确；答案选D。