Question

17．A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）K＞Ca＞S＞Cl．
（2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）KOH＞Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则A的K、L、M层电子分别为2、8、6，即A为S；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D的质子数为10×2=20，则D为Ca，A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl，C为K，以此来解答．

解答 解：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则A的K、L、M层电子分别为2、8、6，即A为S；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D的质子数为10×2=20，则D为Ca，A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl，C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的离子半径小，原子半径由大到小的顺序为K＞Ca＞S＞Cl，
故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）金属性K＞Ca，则C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为KOH＞Ca（OH）₂，故答案为：KOH＞Ca（OH）₂．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子的电子排布、离子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意18电子微粒的应用，题目难度不大．