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    6．向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化是（　　）
    A．变小B．变大C．先变大后变小D．先变小后变大

    分析 向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体，开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量不断增加，当氢氧化钙完全反应后继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀量不断减少，据此分析溶液质量变化．

    解答 解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，碳酸钙是沉淀，溶液质量减少，
    当完全沉淀后继续通入二氧化碳时发生的反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，生成的碳酸氢钙是可溶性的强电解质，溶液质量变大，所以向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化先变小后变大，
    故选D．

    点评 本题考查了溶液质量变化，明确开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙完全反应后继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙的反应过程为解答关键，题目难度不大．

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    16．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．
    试根据图，回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
    （2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
    （4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K（写元素符号），请你列举事实加以说明钾与水反应比钠剧烈．
    （5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    17．A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．
    请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）K＞Ca＞S＞Cl．
    （2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）KOH＞Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图 所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是ABD（填字母序号）
    …
    A．加成反应B．取代反应  C．消去反应D．水解反应 E．银镜反应
    （2）今有化合物

    ①请写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基
    ②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙
    ③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙
    （3）由丙烯经下列反应可制得 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
    ②聚合物 F 的结构简式是；
    ③B 转化为 C 的化学方程式是；
    ④在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的 结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应的方程式为2A2B+C．
    ②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，A．
    A．比800℃时快                   B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样             D．无法比较．

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    11．高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．5：3

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    18．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是（　　）
    A．钢闸门应与外接电源的负极相连
    B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
    C．辅助电极材料可用锌
    D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

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    15．下列关系的表述中正确的是（　　）
    A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
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