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    16．将500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中各溶质的物质的量的浓度c（H2SO4）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na2SO4）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

    分析 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算．

    解答 解：设混合后硫酸的物质的量浓度为c，则：
    0.5L×4mol/L=c×1.5L
    解得c=$\frac{4}{3}$mol/L，
    混合前后硫酸钠的物质的量不变，则混合后硫酸钠的物质的量浓度为$\frac{1L×1mol/L}{1.5L}$=$\frac{2}{3}$mol/L，
    故答案为：c（H2SO4）=$\frac{4}{3}$mol/L，c（Na2SO4）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化是（　　）
    A．变小B．变大C．先变大后变小D．先变小后变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p3．
    （2）X、Y、Z、Q形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （3）某离子是YZ3-的等电子体，则该离子的立体构型是平面三角形．
    （4）常温时，RZ2Q2易溶于二硫化碳，则RZ2Q2可能是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）XZ2在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO2晶体的熔点更低（填“高”或“低”）．
    （6）RZ3常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ3在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
    （1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （2）与XYZ-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）．
    （3）1mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为5 mol．
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是NH3能与水形成氢键．
    （5）Y与W形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为Cu3N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．进行有关气体的实验时一般需要进行尾气处理，请思考应采取哪些方法对下列气体进行处理．
    Cl2   HCl   SO2   NH3    NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将H（CB11H6Cl6）与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反应中，反应类型与之相似的是（　　）
    A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
    C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）
    A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

    开始完全
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.35.0
    Mn2+8.39.8
    （1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
    a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
    （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
    （3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
    （4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
    （5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

    已知：
    ①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
    ②氢氧化镧是难溶于水的弱碱； 
    ③
    金　　属熔点（℃）沸点（℃）
    钙8411 487
    镧9203 470
    （1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
    （2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
    （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
    （5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
    （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）

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