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    16．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．
    试根据图，回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
    （2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
    （4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K（写元素符号），请你列举事实加以说明钾与水反应比钠剧烈．
    （5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

    分析 图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的，G、H的沸点小于0℃，其它都大于250℃，且沸点G＞H，则G为Cl、H为Ar，可推知A为Na、B为Mg、C为Al、D为Si、E为P、F为S、I为K．

    解答 解：图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的，G、H的沸点小于0℃，其它都大于250℃，且沸点G＞H，则G为Cl、H为Ar，可推知A为Na、B为Mg、C为Al、D为Si、E为P、F为S、I为K．
    （1）组成E的元素为P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，
    故答案为：第三周期VA族；
    （2）组成A-I的元素中，Cl元素非金属性最强，氢化物最稳定的是HCl，
    故答案为：HCl；
    （3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是KCl，其电子式为，
    故答案为：；
    （4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K，钾与水反应比钠剧烈（或KOH的碱性强于NaOH等）可以说明K的金属性更强，
    故答案为：K；钾与水反应比钠剧烈；
    （5）Mg和Al的单质、NaOH水溶液三者可形成原电池，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al为负极，负极的电极反应式为：A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的运用，关键是根据单质的沸点推断元素，注意抓住原子序数的连续性，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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    12．下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（　　）
    A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Br-、I-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
    C．Fe3+、H+、SO42-、Br-D．Fe3+、Ca2+、NO3-、SO42-、

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    7．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染．现按下列方式进行综合利用：

    按要求完成问题：
    （1）B的官能团名称：羟基、醛基，C的分子式：C2H6O；
    （2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：
    E→F：
    H→I：
    （3）写出下列转化的反应类型：E→G：缩聚反应，E→H：消去反应
    （4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
    ①X为六元环状化合物，含有母体：
    ②X的母体：上四 个碳原子各连接1个支链或取代基．
    ③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2．（一个碳原子上不可以连接两个羟基）
    则符合上述条件的X的结构简式共有5种．

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    4．下列图示与内容不相吻合的是（　　）
    A．
    闻氯气的气味    		B．
    用排饱和食盐水法收集氯气
    C．
    盛装液氯的容器    		D．
    证明氯气可以与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
    （2）画出B元素的离子结构示意图．
    （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号3517Cl，它原子核内的中子数是18．
    （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．

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    8．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．

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    5．下列说法中正确的是（　　）
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    C．元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行
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    6．向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化是（　　）
    A．变小B．变大C．先变大后变小D．先变小后变大

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