【题目】铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
（2）Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。
（3）Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化，x的值是__________。
（4）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。
（5）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）
【答案】 3s23p63d9 4 CO2 或 CS2 或 N2O 异硫氰酸 异硫氰酸分子间形成氢键 三角锥形 2 二者都是离子晶体， Cu+离子半径比K+小，晶格能大 0.27 
或
【解析】（1）试题分析：铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式为[Ar] 3d94s1，其未成对电子数为2，基态+2价铜离子M能层（第3电子层）电子排布式为3s23p63d9；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同（2个未成对电子）的元素有Ti、Ni、Ge、Se等4种。
（2）与SCN-互为等电子体的微粒有多种，其有3个原子和16个价电子，根据等电子原理可以找到CO2或CS2或N2O 等等。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是异硫氰酸，原因是异硫氰酸分子间可以形成氢键。
（3）NH3分子中N为sp3杂化，N有1个孤电子对，故其空间构型为三角锥形；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化，由于 [Cu(NH3)4]2+形成平面正方形结构，所以其杂化轨道数目为4，因此，x的值是2。
（4）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是二者都是离子晶体，但是Cu+离子半径比K+小，故Cu2O晶体的晶格能较大。
（5）由Cu3N 的晶胞（立方）结构示意图可知，该晶胞的边长为0.381nm。由 Cu3N的化学式可知，两种离子的个数比为1:3。晶胞中白球代表的离子有
，黑球代表的离子有
，所以白球代表氮离子、黑球代表亚铜离子。
①由图可知，邻近的两个亚铜离子与一个氮离子可组成一个等腰直角三角形，故距离最近的两个Cu+间的距离为
0.27nm。
②1mol Cu3N晶胞的质量和体积分别为(
)g和
，所以，Cu3N 晶体的密度为
g·cm-3或
g·cm-3。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子
C. 56g铁粉 与足量水蒸气反应，转移的电子数为3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为0.01NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如图所示。
（1）阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________，阴极产生的物质A的化学式为______________；
（2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。
两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行
B. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③
D. 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①
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