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    向20.00mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是
    [     ]
    A．0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1
    B．上图a=7
    C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)
    D．当V=20.00mL时．有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
    ．
    （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．

    由图中可知，当反应进行到约
    60
    60
    min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
    95%
    95%
    ．
    （3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ；
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.182
    (mol/L)-2
    0.082
    0.06×0.182
    (mol/L)-2
    （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c
    （NH4+）
    （NH4+）
    ＞c
    （Cl-）
    （Cl-）
    ＞c
    （OH-）
    （OH-）
    ＞c
    （H+）
    （H+）

    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（ NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向20.00mL 0.100mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

    下列说法正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

    D．点d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

     

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