【题目】已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC
占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。
____
指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：
______________________________；______________________________。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC
发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
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