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    【题目】强电解质是

    A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸

    【答案】C

    【解析】

    在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答。

    A. 氢硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

    B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；
    C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能够完全电离，属于强电解质，故C正确；
    D. 冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；

    综上所述，本题选C。

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    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NH3

    酚酞溶液

    溶液变红色

    NH3的水溶液呈碱性

    B

    C12

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    氯水有酸性和漂白性

    C

    HCl

    硅酸钠溶液

    生成白色沉淀

    C1的非金属性比Si强

    D

    Y

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

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    2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

    12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________。

    （2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，该反应能正向自发进行的原因是_________________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为2.0 molL-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0 molL-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将________________。（填编号）

    A.增大 B.减少 C.不变

    （3）己知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反应速率随时间变化的关系如下图，ti—升温，t2—达到平衡，请在图上画出ti—t3时的v(逆)的变化曲线。_______

    （4）用间接化学法除去CO的过程如下图所示：己知电解池的阴极室中溶液的pH在4—6之间，写出阴极的电极反应式 ____________________________。

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    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

    A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1

    C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1

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