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    【题目】为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）

    A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 乙醇 D. 芝麻油

    【答案】C

    【解析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。

    A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误；

    B．蛋白质是营养物质，B错误；

    C．乙醇不是营养物质，C正确；

    D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是

    A. c(HCO)略大于c(CO)

    B. c(H2CO3)略大于c(OH－)

    C. c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和

    D. c(OH－)略大于c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯

    D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )

    A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键

    C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

    （1）外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。（填字母a或b）

    （2）电池正极反应式为________________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

    B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅

    C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

    D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

    (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。

    (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____(CH2O)x＋x18O2＋xH2O

    (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:

    ①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。

    ____

    指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：

    ______________________________；______________________________。

    ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。

    (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

    ①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。

    ②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是

    A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等

    B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大

    C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大

    D. 在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强电解质是

    A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸

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