Question

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)，乙醇(C₂H₆O)和水，经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。

(1)若混合液只含两种组分，则所有可能的组合是：____________。

(2)若混合液中含有3种组分，在628 g混合液中有1 mol H₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

Answer 1

解析：设混合物的组成乙醚、乙醇、水的物质的量之比为a∶b∶c。

    依题意，

(1)若a=0,则b=8,c为负数，不合理，因此混合物中不可能没有乙醚。

(2)若b=0,则a=4,c=1,合理，其组成为乙醚和水。

(3)若c=0,则a=3,b=2,合理，其组成为乙醚和乙醇。

    1 mol C₁₆H₄₂O₅的质量为：

    12 g×16+1 g×42+16 g×5=314 g

    题设628 g为其2倍，因此，列出下式：

    解得，a=7，b=2。

答案：(1)乙醚和水，乙醚和乙醇  (2)乙醇为2 mol,乙醚为7 mol