Question

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水。经分析，液体中各原子的物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(O)=16∶42∶5。

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是_________________。

(2)若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是_______________。

Answer 1

解析：(1)乙醚可写成(CH₂)₄(H₂O)，乙醇可写成(CH₂)₂(H₂O)，水可写成(CH₂)₀(H₂O)，而混合液可写成(CH₂)₁₆(H₂O)₅，若混合液只含两种组分，则其组分中CH₂、H₂O的量必有一个大于16∶5，另一个小于16∶5，其中大于16∶5的是乙醚，小于16∶5的是乙醇或水。

(2)由于混合液组成为(CH₂)₁₆(H₂O)₅，其式量为314，所以可以认为628 g混合液中含CH₂ 32 mol，H₂O 10 mol。

设混合液中含有乙醚xmol，乙醇y mol，则

解之得x=7，y=2。?

答案：(1)乙醚和水；乙醚和乙醇　(2)乙醚7 mol，乙醇2 mol