Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HClO和NaClO都是弱电解质
• B、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能
• C、1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应放出的热量叫做中和热
• D、HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,分散系、胶体与溶液的概念及关系,化学键,中和热

专题：基本概念与基本理论

分析：A．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
B．根据胶体的性质进行判断；
C．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热；
D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键．

解答： 解：A．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完全电离，是强电解质，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；
C.1molH₂SO₄与1molBa（OH）₂反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，故C错误；
D．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故D错误，
故选B．

点评：本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．