Question

100mLNa₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，投入0.4gNaOH，反应完成后，测得溶液c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之比为2：1，且溶液中Na⁺共0.05mol，下列说法错误的是（　　）

• A、A参加反应的NaHCO₃是0.01mol
• B、原溶液c（Na₂CO₃）=0.1mol/L
• C、原溶液c（Na⁺）=0.3mol/L
• D、原溶液中c（Na₂CO₃）与c（NaHCO₃）之比为1：2

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．根据n=

m

M

计算NaOH物质的量，根据方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，计算参加反应NaHCO₃的物质的量；
B．令原来Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，表示出反应后碳酸钠、碳酸氢钠物质的量，根据碳酸根与碳酸氢根物质的量之比及钠离子守恒列方程计算，进而计算原溶液中碳酸钠浓度；
C．根据钠离子守恒计算原溶液中n（Na⁺），再根据c=

n

V

计算；
D．浓度之比等于物质的量之比，结合B中的数据计算．

解答： 解：A.0.4gNaOH物质的量=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，根据方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可知参加反应NaHCO₃的物质的量为0.01mol，故A正确；
B．令原来Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，
  NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
0.01mol  0.01mol  0.01mol
由题意可知：（x+0.01）：（y-0.01）=2：1；2x+y+0.01=0.05，联立方程解得x=0.01 y=0.02，
故原溶液c（Na₂CO₃）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故B正确；
C．根据钠离子守恒，原溶液中n（Na⁺）=0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原溶液中c（Na⁺）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，故C错误；
D．浓度之比等于物质的量之比，由B中的数据可知原溶液中c（Na₂CO₃）：c（NaHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，故D正确，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应是关键，注意利用守恒思想解答．