Question

5．反应2C+O₂═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　） 

• A． 12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
• B． 该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
• C． 2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ
• D． 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

Answer 1

分析 根据图示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应；
B、焓变单位为KJ/mol；
C、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；
D、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量．

解答 解：A、12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，故A错误；
B、焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故B错误；
C、2mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故C正确；
D、该反应的反应热等于O₂分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应能量变化分析，反应焓变理解和计算方法，图象分析判断能力，题目难度中等．