练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C．H+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+  Na+、NO3-、Cl-、

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．Ag+、Cl-、结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能够大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
    C．原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4
    D．原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是（　　）
    A．生石灰B．铁粉C．浓硫酸D．浓盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．阳离子中一定含有金属元素
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．偏铝酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　） 
    A．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
    B．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
    C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）确定溶液中没有Al3+的理由是CO32-与Al3+发生双水解反应．
    （3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、AlO2-，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，则溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，则溶液中一定含有SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
    Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作
    现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；

    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
    若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案