Question

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯 
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs 顺序呈依次递增趋势
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的 氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式  
⑦粒子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺＞K⁺，K＞Na＞Li．

• A、①②③④
• B、④⑤⑥⑦
• C、②⑥
• D、①③⑤⑦

Answer 1

考点：碱金属的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
②锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；
③依据碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应解答；
④碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势；
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；
⑥钾氧化物存在KO₂；
⑦依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．

解答： 解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，故①正确；
②锂原子不具有氧化性，故②错误；
③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；
④碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故③错误；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，故⑤正确；
⑥钾氧化物存在KO₂，故⑥错误；
⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb⁺、K⁺、Na⁺，电子层依次减少，所以半径Rb⁺＞K⁺＞Na⁺；Cs、Cs⁺、K⁺，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs⁺＞K⁺；K、Na、Li电子层依次减少，所以半径K＞Na＞Li，故⑦正确；
故选：D．

点评：本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．