Question

已知 0.4 mol 液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

Answer 1

(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)
ΔH="-641.6" kJ/mol
(2)408.8 kJ
(3)产物为氮气和水,对环境无污染
(4)2NH₃+ClO^-N₂H₄+Cl^-+H₂O NaCl

(1)首先根据题意确定反应物和生成物,然后写出化学方程式:N₂H₄+2H₂O₂N₂↑+4H₂O。0.4 mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量,则1 mol液态肼和足量H₂O₂反应时放出热量为:2.5×256.64 kJ="641.6" kJ,由此可确定上述反应的热化学方程式的ΔH。
(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol,则与足量双氧水反应生成0.5 mol N₂和2 mol H₂O(l)时放出热量为:0.5 mol×641.6 kJ/mol+2 mol×44 kJ/mol="408.8" kJ。
(3)反应生成的物质是N₂和H₂O,对环境无污染。
(4)氨气中氮元素的化合价为-3价,肼分子中氮元素的化合价为-2价,则氨气是还原剂,次氯酸钠是氧化剂,还原产物是NaCl,然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。