Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
• B． 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
• C． 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
• D． Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、核外电子离核由近到远，能量逐渐升高；
C、主族元素的最外层电子数等于最高正价；
D、同周期元素从左到右金属性减弱．

解答 解：A、元素的非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，但是F元素没有最高价含氧酸，故A错误；
B、核外电子离核由近到远，能量逐渐升高，则多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；
C、主族元素的最外层电子数等于最高正价，副族元素的部分次外层电子也参与成键，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性在减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律、核外电子排布，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．