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    16．下说法错误的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    B．化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的
    C．能量变化是化学反应的基本特征之一
    D．各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同

    分析 A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比；
    B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；
    C．所有化学反应均伴随着能量变化；
    D．原子内部和原子间均含有能量．

    解答 解：A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，故A错误；
    B．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故B正确；
    C．所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故C正确；
    D．原子内部和原子间均含有能量，所以各种物质都储存有化学能，组成、结构不同，所包含的化学能也不同，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应的基本特征和能量变化的原因，注意化学反应必然伴随着能量变化．

    练习册系列答案
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    （2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    B．供电时的总反应是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$   2H2O
    C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
    D．产物是无污染的水，属于环境友好电池

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