【题目】用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）反应①的反应类型为___。
（2）反应②的试剂及条件__；C中官能团名称是__。
（3）验证反应③已发生的操作及现象是___。
（4）反应④的化学方程式为___。
（5）写出满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式___。
A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种
B．能发生银镜反应和酯化反应
（6）请补充完整CH2=CH2→A的过程（无机试剂任选）：___。
（合成路线常用的表示方式为：A
B······目标产物）。
【答案】取代反应 氢氧化钠的水溶液，加热 羟基 取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生 
+CH3COOH
+H2O 
、
、
(任写一种) 
【解析】
由流程可以推出反应④为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3COOH，C为
，则反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为
，B在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应生成C，由C被氧化为
，与 最终合成香料W，据此分析解答。
(1)反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；
(2)反应②为在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为，含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；
(3)反应③是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生；
(4)反应④为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；
(5)A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上的侧链处于对位；B．能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基和羟基；则符合条件的 的同分异构体有：
、、，故答案为：、、(任写一种)；
(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：
。
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【题目】以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。
（2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
①遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，
③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。
（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。
（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D
……
E)
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。
①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时 间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)
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【题目】常温下，石蕊试液在
时显红色，
时显蓝色，
介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：
(1)向盛有
溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入
的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中
的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。
(2)上述实验中 反应的离子方程式为__________。
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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。
（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。
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【题目】T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)
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【题目】下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋
H2↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
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【题目】在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆
B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率
C.若状态B、C、D时体系压强分别为pB、pC、pD，则pC=pD>pB
D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态
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【题目】某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：
温度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
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