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    【题目】下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　)

    A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

    B. 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂

    C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

    D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀

    【答案】B

    【解析】

    金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

    A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，因此没有生成氢气，A错误；

    B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，B正确；

    C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，可见无论是酸性还是碱性、中性环境都能发生金属腐蚀，C错误；

    D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 降低温度能减慢该反应速率

    C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

    D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：

    请回答下列问题：

    (1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。

    (2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。

    (3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。

    (4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：

    (1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是__________________。

    (2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式________________________________。

    (3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe2+，可以用_________________________(填试剂化学式)检验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

    (1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_______ （填序号）

    a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

    (2)M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为________ 。

    (3)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有________（写结构简式）。

    (4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____________。

    (5)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是(　　)

    A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

    B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

    （1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。

    A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反应体系中气体密度不变

    C．.反应体系中气体压强不变 D．反应体系中气体平均摩尔质量不变

    （2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______

    A．降低温度 B．增大反应物中NO的浓度

    C．加催化剂 D．向密闭容器中通入氩气

    II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。

    反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

    反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

    已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：

    （1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

    （2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

    ②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。

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