[题目]反应2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烃.下列有关说法错误的是A. 增大压强可加快该反应速率B. 降低温度能减慢该反应速率C. 增大H2的浓度能加快该反应速率D. 若反应中加入足量的H2.可使CO2 100% 转化为CH2=CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 降低温度能减慢该反应速率

C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2

【答案】D

【解析】

A.有气体参加的反应，增大压强化学反应速率加快，所以增大压强可加快该反应速率，故A正确；

B.升高温度能加快该反应速率，降低温度能减慢该反应速率，故B正确；

C.反应物浓度增大反应速率加快，所以增大H2的浓度能加快该反应速率，故C正确；

D. 反该应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应中加入足量的H2不能实现CO2的100%转化，故D错误，

故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】α-氰基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构可用如图所示的通式表示：

资料卡片：

①分子中 “—R1”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。

②分子中 “－R2”部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。

③分子中 “－R2”部分若再引入一个α-氰基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。

(1)502胶是应用最早的医用胶，主要成分是。

① 该分子中含有的官能团是氰基(—CN)、碳碳双键和_______。

② 该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是_______。

③ 常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是_______。

(2)科学家已将502胶改良为504胶( )，504胶相对502胶的优点是_______。

(3)用于粘接骨骼的“接骨胶”固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种 “接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( )

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

①写出化学方程式________________。

②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－114	78.4	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________，浓H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：