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    对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
    C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动
    D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、升高温度，所有化学反应速率都会加快；
    B、增加反应物的浓度是使得化学平衡正向移动；
    C、固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
    D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向进行．
    解答： 解：A、升高温度，所有化学反应的正逆反应速率都会加快，故A错误；
    B、增加反应物水的浓度会使得化学平衡正向移动，故B错误；
    C、固体C的量的增减不会引起化学平衡的移动，故C错误；
    D、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向即正方向移动，故D正确．
    故选D．
    点评：化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意固体量的增减不会引起化学平衡的移动这一点是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
     气化反应式  1gK
     700K  900K  1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
     C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
    反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H
     
    0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=
     
    ．
    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物．则该反应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中
     
     电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
    B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　）
    A、氯化氢在水溶液中完全电离
    B、氯化氢水溶液能导电
    C、氯化氢易溶于水
    D、氯化氢易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
    B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    D、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A、装置①制备并观察氢氧化亚铁
    B、装置②证明过氧化钠与水反应放热
    C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱
    D、装置④测定盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
    （1）该实验说明溶液的导电性与
     
    有关．
    （2）上述反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．
    （4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少
     
    ．（用分数表示）

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