Question

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）该实验说明溶液的导电性与

 

有关．
（2）上述反应的离子方程式为

 

．
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．
（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：（1）根据溶液中是自由移动的离子导电分析；
（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成了硫酸钡分析现象，写出反应的方程式；
（3）当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭，根据反应方程计算；
（4）先计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变进行计算需要浓硫酸溶液的体积．

解答： 解：（1）溶液中是自由移动的离子导电，离子浓度越大导电性越强，所以该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关；
故答案为：离子浓度；
（2）由于氢氧化钡和滴加硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中的离子逐渐减少至没有．溶液呈中性，所以，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭，反应的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，所以反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）已知n[Ba（OH）₂]=cV=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，发生的反应为H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，则n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.0075mol，
则c（H₂SO₄）=

n

V

=

0.0075mol

0.025L

=0.3mol/L；
答：该硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L；
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制0.3mol/L硫酸溶液2500mL，需要18.4mol/L浓硫酸体积为：

2.5L×0.3mol/L

18.4mol/L

≈0.0408L=40.8mL，
答：需要40.8mL毫升的浓硫酸．

点评：本题考查了溶液导电性的实验，离子方程式的书写，物质的量浓度计算，题目难度中等，注意物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系．