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    【题目】丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有

    ①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应

    A. 只有①③ B. 只有①③④ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

    【答案】D

    【解析】丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。

    丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。

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    【题目】完成下面有关组成细胞主要化合物的概念图：

    （1）写出图1中化合物的名称：①________②________③________④_______

    （2）图1的②中被称为生命的燃料的是__________，脂质中构成细胞膜重要成分的是________，举一例说明③在生命活动所承担的功能：__________。

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    【题目】已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧，放出a kJ热量，己知磷的燃烧热是bkJ/mol，写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。

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    【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液，扎紧入口，然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中，每隔10 min称一次猪膀胱的重量，能正确表示测定结果的是下图中的

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    (1)元素D在周期表中的位置________________。

    (2)写出B单质的电子式________________。

    (3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

    (4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。

    (5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。

    (6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

    (7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

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    A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)

    C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)

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