Question

【题目】已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧，放出a kJ热量，己知磷的燃烧热是bkJ/mol，写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。

Answer 1

【答案】P（s）+O2（s）=P2O3（s）ΔH=（b-20a）kJ/mol

【解析】磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量=3.2g÷

32g/mol×4=0.4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=3.1g

31g/mol×3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量＝3.1g÷31g/mol×5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的五氧化二磷，失去的电子数在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+5/4O2（g）=1/2P2O5（s）△H=-bkJ/mol①，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=-40akJ/mol ②，将方程式(②①×2)/2得P（s）+3/4O2（g）=1/2P2O3（s）△H=-（20a-b）kJ/mol。