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    【题目】硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。

    【答案】降低 SiO2 C 1

    【解析】

    SiO2＋ 2CSi ＋ 2CO↑反应中Si元素化合价由+4价降低0价，C元素化合价由0价升高到+2价，结合氧化还原反应的规律与基本概念分析作答。

    综上分析Si元素化合物价降低，所以SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，所以C为还原剂，被氧化，C元素由0价升高到+2价，故2mol碳消耗共失去4mol电子，生成1molSiO2。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

    （1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

    （2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

    （3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

    （4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像的说法正确的是

    A. 图甲表示：向某明矾液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

    B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系

    C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

    D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸发结晶的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

    (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

    (3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

    (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据A～E几种烃分子的示意图填空。

    (1)B中所含官能团名称是____________。

    (2)上述分子中属于C的同系物的是__________（填序号）。

    (3)等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是_______，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_________（填序号）。

    (4)E的分子式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

    实验中可能用到的数据：

    实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

    ②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

    请回答下列问题：

    (1)配制混酸的方法是________。反应中需不断搅拌，目的是______________

    (2)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。

    (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

    (4)分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________(填序号)。

    A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿

    (5)该实验中一硝基甲苯的产率为________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。

    （2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

    方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应

    方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。

    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。

    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

    已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

    ① A→B的化学方程： 。

    ② A+C→E的化学方程式： 。

    （5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。

    （6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：

    （7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：

    （1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。

    ①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。

    ②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。

    ③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：

    环戊二烯

    1,2,4–三氮唑

    相对分子质量

    66

    69

    物理性质

    无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃

    无色晶体，溶于水，沸点为260℃

    它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。

    （2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

    晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）固体E的化学式为___________，写出H的化学式为___________

    （2）在反应①②③④中属于置换反应的是___________（填序号）。

    （3）反应②的离子方程式为___________________________。

    （4）X溶液与F反应的总化学方程式为___________。

    （5）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

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