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    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。

    下列关系错误的是

    A．d=a+17b                          B．C1=C2V2/V1    

    C．铝为 (24b-a)/9 mol               D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

     

    【答案】

    CD

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

    已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
    （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
    A
    A
    （填以下字母编号）
    A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
    镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
    镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
    ；（任写一点）
    （4）固体E为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：
    NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ．
    （5）计算溶液F中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    实验步骤如图甲：
    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称
    过滤
    过滤

    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

    （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

    （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
    C
    C
    （填序号）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
    （6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    ，装置C应盛的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
    3：1：3
    3：1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 。

    (2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________

    _____________________________________________________________________。

    (3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

    再进行__________、         、          (依次填写实验操作名称)。

    (4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

    A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

    C．7～8                                                 D．大于9.4

    (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

    装置C应盛的试剂是______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省明光学校高三入学理科综合化学试卷 题型：实验题

    （17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                  。

    (2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________

    _____________________________________________________________________。

    (3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

    再进行__________、          、           (依次填写实验操作名称)。

    (4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

    A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

    C．7～8                                                 D．大于9.4

    (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

    装置C应盛的试剂是______________________。

     

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