Question

用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（　　）

选项	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na2SO4溶液	U形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色
B	正极	AgNO3溶液	b管中电极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑
C	负极	KCl和CuCl2混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	AlCl3溶液	a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴极，电解硫酸钠溶液的实质是电解水，H⁺在阴极区放电，OH^-在阳极区放电，故在阴极区有大量的OH^-，滴入酚酞后，b管中呈红色，在阳极区有大量的H⁺，a管中呈无色，故A错误；
B、电解硝酸银，Ag⁺在阴极放电，电极反应式为：4Ag⁺+4e-=4Ag，OH^-在阳极反应：4OH^-+4e-=2H₂O+O₂↑，即b管中电极反应是析出金属银的反应，故B错误；
C、电解KCl和CuCl₂混合溶液时，当X为负极时，则a管中产生的气体是氢气，氢离子在铜离子放电完毕之后放电，b管中产生的气体是氯气，氯离子放电完毕之前，生成氢气少，氯气多，此后为电解水，2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，生成的氧气多，氢气少，电解一定的水，可以使两管中产生的气体总体积相等，故C正确；
D、电源X极为负极，a管中石墨电极为阴极，b管中石墨电极为阳极，a管中氢离子放电，生成OH^-，与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氯离子放电完毕，为电解水，氢氧化铝沉淀在最低部，整个溶液为中性，氢氧化铝不溶解，故D错误；
故选C．