【题目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
A．KMnO4 B．H2O2 C．Fe粉 D．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)
【答案】Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O b 消耗酸使溶液pH升高(或调节溶液pH)，便于Fe3+(水解)形成沉淀除去 加热浓缩(或蒸发浓缩) 4.5
【解析】
孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体。
（1）骤I中涉及的反应有稀硫酸与Cu2(OH)2CO3与FeCO3反应，主要反应为稀硫酸与Cu2(OH)2CO3反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+
+CO2↑+3H2O，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
（2）加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于沉淀除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质，a．KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故a不符合； b．加入H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故b符合；c．Fe粉不能氧化亚铁离子，故c不符合； d．加入KSCN溶液结合铁离子形成络合物，不能氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会干扰硫酸铜晶体的析出，故d不符合，故选b，故答案为：b；
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是消耗Fe3+水解生成的H+离子，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：消耗酸使溶液pH升高(或调节溶液pH)，便于Fe3+(水解)形成沉淀除去；
（4）操作Ⅳ得到溶液中溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；
（5）称取2.41g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，n（CuSO4）物质的量= 1.6g/160g/mol=0.01mol，受热质量减少2.41g-1.6g=0.81g，水的物质的量=0.81g/18g/mol=0.045mol,则1：x=0.01mol: 0.045mol,x=4.5,故答案为：4.5。
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【题目】某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯
B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成
C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成
D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
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【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的电子式为________。
②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法：______________。
(2)电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
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【题目】某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1
C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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【题目】将2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____，电解质溶液Y是____。
（2）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为________。
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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