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    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
    A．水解反应为放热反应       B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．
    【答案】分析：（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
    （2）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液红色加深，向烧杯③中加入NH4NO3晶体溶解后，铵根离子水解显酸性，和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱，颜色变浅；烧杯②中不加任何物质，醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
    （3）依据醋酸根离子水解平衡的影响因素判断平衡移动方向；
    解答：解：（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液显碱性，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液显碱性；
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液红色加深，向烧杯③中加入NH4NO3晶体溶解后，铵根离子水解显酸性，和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱，颜色变浅；
    A、水解反应是吸热反应，故A错误；
    B、水解反应是吸热反应，故B正确；
    C、NH4NO3溶于水时吸热，故C错误；
    D、NH4NO3溶于水时吸收热量，故D正确；
    故选BD；
    （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液显碱性；
    加入少量浓盐酸平衡正向进行、加入NaOH固体平衡左移、加入Na2CO3固体溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移；
    故答案为：右，左，左．
    点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素因素分析判断，物质溶解过程的特征变化，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南通一模）【实验化学】
    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是
    该溶液为放热反应
    该溶液为放热反应
    ．
    镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
    防止反应过于剧烈
    防止反应过于剧烈
    ．
    （2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是
    减少因溶解造成的损失
    减少因溶解造成的损失
    ．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有
    温度计、蒸馏烧瓶
    温度计、蒸馏烧瓶
    ．
    （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
    ①实验中分离物质所采用的方法是
    纸层析
    纸层析
    法．
    ②由实验结果可知：
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    ；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为  ▲ 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO3—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有  ▲  个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ▲  。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：

    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
    1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：
    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是   。
    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省湖州市八校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

    ④Na2SO3 + S  Na2S2O3，

    常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；

    Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    请问：仪器2的名称为        ，

    装置6中可放入         。

    A．BaCl2溶液           B．浓H2SO4

    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为      ，操作②是     、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用          （填试剂）作洗涤剂。

    （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为                      ，

    三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为          mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为  ▲  。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  ▲  。

    ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是  ▲  。

    ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是  ▲  。与NO3—互为等电子体的一种化合物是  ▲  （写化学式）。

    ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有  ▲  个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是  ▲  。

    B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

    实验步骤如下：

    ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。

    ②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。

    ③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。

    ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

    步骤①中加入沸石的目的是  ▲  。

    步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是  ▲  ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是  ▲  。

    步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。

    用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是   ▲   。

     

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