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    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

    A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

    B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

    C．B的转化率为60%

    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，生成C的物质的量为0.4mol，则x=1，根据反应3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)

    起始浓度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

    变化浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

    平衡浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

    则化学平衡常数为0.2/（0.3×0.93）=0.91，A正确；B、A的平均反应速率为0.6/120=0.05mol/(L·s)，B错误；C、B的转化率为0.2/0.5=40%，C错误；D、混合气体的总质量在变化，总体积不变，则密度是一变量，则若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

    （1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

    A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

    C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

    （2）图中A物质的化学式为_________；

    （3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

    （4）请写出③化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A．m＝2

    B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

    C．两次平衡的平衡常数相同

    D．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:

    方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

    方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    （1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

    ②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

    ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

    试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。

    （2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

    ①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是______。

    ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

    A．V逆CO2)=2V正H2)

    B．混合气体的密度保持不变

    C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    密度(20℃)

    熔点

    沸点

    溶解性

    相对分子质量

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

    100

    乙二酸

    1.36g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

    146

    实验步骤如下：

    I、在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

    V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

    请回答下列问题：

    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是_____________，仪器b的名称为_____________。

    （2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________、_____________。

    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则。可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_____________。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_____________洗涤晶体。

    （5）粗产品可用_____________法提纯(填实验操作名称)．本实验所得到的己二酸产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：______________________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰（信号），强度之比为____________。

    ⑵根据下面的反应路线及所给信息填空

    ①.反应②的反应类型是_________________。

    ②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。

    ③.反应④的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机物H是一种具有很强的亲水性高分子化合物。其合成路线如下：

    已知：

    ①R—CHO+；

    ②；

    ③B的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为1∶2。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是____________；B的官能团名称是______________________；

    D的结构简式是____________________。

    （2）反应⑤的反应类型是__________。

    （3）反应④的化学方程式为______________________________。

    （4）C的同分异构体中含有的有_________种。其中能与NaHCO3反应产生气体的同分异构体的结构简式是_________________________________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，仿上述流程，有机物以结构简式来表示，写出以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛（）的合成路线流程图（无机试剂任用）：

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

    金属氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Zn（OH）2

    5．7

    8．0

    Fe（OH）3

    2．7

    3．7

    回答下列问题：

    （1）酸溶时常常加入少量的CuSO4，其目的是 。

    （2）写出氧化时的离子方程式 。该过程中加入的H2O2量要远多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。

    （3）调节pH大于8后会造成锌元素转化率降低，其原因是 。

    （4）从滤液B获得Na2SO4应该采用的方法是蒸发结晶， ，洗涤干燥。（部分物质的溶解度曲线见下图）

    （5）由滤渣B制备ZnSO4·7H2O的实验方案为：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （实验中须使用的试剂有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：pH计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33．6L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

    已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；

    ②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定

    请回答：

    （1）E的结构简式 。

    （2）下列说法不正确的是 。

    A．化合物B、F都能发生取代反应

    B．化合物A、G都能发生氧化反应

    C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物

    D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应

    （3）写出B转化为C和D的化学方程式 。

    (4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。

    ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种

    ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

    （5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。（已知：）

    科网Z-X-X

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