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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同素异形体

    B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种

    C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是电解质

    D.元素周期表中每一个纵列为一个族

    【答案】B

    【解析】

    A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素，A错误；

    B.铁是人体必需的微量元素，在微量元素中含量最多，B正确；

    C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，如HCl、H2O、CH3COOH、NaOH，但不一定为电解质，如NH3的水溶液能够导电，但NH3不属于电解质，是由于NH3溶于水与水反应产生NH3H2O，NH3H2O电离产生自由移动的离子而导电，C错误；

    D.元素周期表中一般是每一个纵列为一个族，但第8、9、10三个纵行为一个族，叫第VIII族，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(　　)

    A.溶质的质量分数为w＝×100%

    B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

    C.溶液中c(OH－)＝mol·L-1

    D.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是______________________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：

    2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将0.1molL﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（　　）

    A.①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）

    B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

    C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）

    D.滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O35H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

    （1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

    （2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

    ①判断滴定终点的现象是_____。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    ③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁能形成多种化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为_____。

    （2）实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+．N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为____　。SCN﹣中的碳原子的杂化轨道类型为_____。与SCN﹣互为等电子体的分子是_____。

    （3）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ键数目为_____。

    （4）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作

    (1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），

    检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________

    (2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________

    (3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．

    A．AgNO3 B．pH试纸 C．K2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。

    (2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )

    A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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