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    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是______________________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：

    2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

    【答案】将Fe3+ 还原到Fe2+，避免Fe3+ 和TiO2+ 同时沉淀 TiOSO4+2 NH3·H2O=(NH4)2SO4 +TiO(OH)2↓ Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3 0≤pH≤2 3.2×10-22 10-3-10-11

    【解析】

    加入适量Fe粉，将废酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)中的Fe3+转化为Fe2+除去，得到含有Fe2+、TiO2+、Al3+的酸性溶液，加入氨水调节pH=3，使TiO2+转化为TiO(OH)2沉淀以回收，过滤，滤液中含(NH4)2SO4、FeSO4和Al2(SO4)3溶液，再加氨水调节溶液pH=10，过滤除去氢氧化铝(滤渣I)，还有部分Fe(OH)2沉淀生成，少量的氢氧化亚铁被氧气氧化生成Fe(OH)3，得到(NH4)2SO4和[Fe(NH3)2]SO4溶液，加入H2O2氧化除去[Fe(NH3)2]SO4，反应为2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3+4NH3·H2O，过滤除去Fe(OH)3(滤渣II)，得到(NH4)2SO4溶液，H2SO4酸化后电解生成(NH4)2S2O8，以此解答该题。

    (1)根据题给部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH，加入适量Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀；

    (2)生成TiO(OH)2的化学方程式为TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4；

    (3)由以上分析可知滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为Fe(OH)3；

    (4)H2O2有强氧化性，能氧化生成[Fe(NH3)2]2+生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3+4NH3·H2O；

    (5)根据图中电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系，阳极放电的离子主要是HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在0≤pH≤2；

    (6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，c(OH-)=10-4mol/L，则溶液中c(Al3+)=mol/L=3.2×10-22 mol/L；

    (7)25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则2c(SO42-)-c(NH4+)= c(H+)- c(OH-)=（10-3-10-11）mol/L。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ )

    A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-

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    D.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

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    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。

    Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

    请填写下列空白：

    （1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。

    （2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

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    A.根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：

    B.根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：

    C.根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：

    D.根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：

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    【题目】下列关于原子序数的说法正确的是

    A. 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码

    B. 元素的原子序数一定等于其原子相对质量

    C. 元素的原子序数一定等于其最外层电子数

    D. 元素的原子序数一定等于其核内中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

    (1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

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    B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种

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    ①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、__________________。

    ②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

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