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现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水,下列说法中正确的是(   )

A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时,氨水的误差更大
B.若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
C.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl)> c(NH4+)> c(OH)> c(H+)
D.恰好反应呈中性时,所需氨水的体积大于盐酸的体积

D

解析试题分析:A选项,用润湿的PH试纸测定两种溶液时,弱电解质PH变化更小。故A错误。B选项,若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl)= c(NH4+),故B错误。C选项,两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故C选项错误。D选项,正确。
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是

A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大
D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是   

A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为

A.Li B.F C.Na D.S

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作、现象和结论正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

第三周期主族元素W、X、Y、Z,其简单离子都能促进水的电离平衡的是(   )

A.W2—、X+ B.Y3+、Z2— C.X+、Y3+ D.X2+、Z 

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