第三周期主族元素W、X、Y、Z,其简单离子都能促进水的电离平衡的是( )
A.W2—、X+ | B.Y3+、Z2— | C.X+、Y3+ | D.X2+、Z— |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水,下列说法中正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时,氨水的误差更大 |
B.若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) |
C.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
D.恰好反应呈中性时,所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 |
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH降低 |
B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) |
C.c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) |
D.加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na+)均增大 |
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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程 |
B.c(H+)随着温度的降低而升高 |
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) |
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V[NaOH(aq)] ="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.H2A第一步电离的方程式为:H2A= HAˉ +H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少 |
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下列说法正确的是
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液 |
B.室温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 |
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
D.HCl溶液中无OH-,NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
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